FENOMENOS QUIMICOS EN EL ENTORNO by fenomenosquimicos

FENÓMENOS QUÍMICOS EN EL ENTORNO

REACCIONES QUÍMICAS Y SU REPRESENTACIÓN DISOLUCIONES ACUOSAS DISOLUCIONES ACIDO-BASE

PRODUCTO INTEGRADOR DE APRENDIZAJE

AGOSTO-ENERO 2021

LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS

EQUIPO 2

INTRODUCCIÓN Esta revista fue hecha para el producto integrador de aprendizaje, mejor conocido como PIA, de la asignatura de “fenómenos químicos en el ambiente”. Dicha asignatura fue impartida por la profesora María Raquel Cruz del león. En este PIA o esta revista es todo lo que hemos hecho en este semestre, desde la etapa 1 , hasta la etapa 4, obviamente todo este trabajo lo hemos realizado de manera colaborativa entre el equipo 2 del grupo 334. abarcamos los temas de reacciones químicas y su representación, disoluciones acuosas, disoluciones acido base y compuestos orgánicos. También se encuentra reglas de seguridad en el laboratorio y en la vida cotidiana, una reflexión de cada una de las integrantes del equipo que abarca todo el semestre y por ultimo un agradecimiento.

ÍNDICE INTRODUCCIÓN ……………………………………………………………………………………………………..2 ÍNDICE…………................................................................................................................................3 ETAPA 1. REACCIONES QUÍMICAS Y SU REPRESENTACIÓN……….......................5 Fotosíntesis y Respiración…………………………………………………………………………. 6 Producción del acero……………………………………………………………………………………7 Combustión de la gasolina. …………………………………………………………………………8 Cuestionario . ……………………………………………………………………………………………….10 Tipos de reacciones químicas. Organizador grafico. ……………………………….11 Problemario estequiométrico …………………………………………………………………....12 El proceso experimental ……………………………………………………………………………..14 Interpretación y síntesis de resultados. ……………………………………………………..15 Conclusión …………………………………………………………………………………………………….16 ETAPA 2. DISOLUCIONES ACUOSAS…………………………………………………………...........17 18 Disoluciones acuosas 19 Solubilidad 20 Cuestionario 21 Descripción 22 Curva de disolubilidad 22 Concentración de las disoluciones 23 Ejercicios 24 Concentración de disoluciones 25 Contaminación 26 Rio Bravo 28 Agua y proceso de potabilización 29 Propuestas para reducir la contaminación 30 La opinión de nuestros seguidores.

ETAPA 3. DISOLUCIONES ACIDO-BASE……………………………………………………………33 ¿Conoces la diferencia entre ácidos y bases? 34 34 Teorías acido-base 36 Practica de laboratorio 38 La lluvia acida 40 La opinión de la gente ETAPA 4. COMPUESTOS ORGÁNICOS ……………………………………………………………..42 La importancia biológica 43 Importancia industrial 45 Importancia ambiental y ecológica 46 48 La aspirina Propiedades fisicoquímicas, usos y precauciones del ácido acético, 53 salicílico, sulfúrico y acetilsalicílico 55 Actividades de la etapa REGLAS DE SEGURIDAD E EL LABORATORIO Y EN LA VIDA COTIDIANA …………………………………………………………………………………..57 REFLEXIÓN SOBRE EL SEMESTRE ………………………………………………………….……..60 BIBLIOGRAFÍAS …………………………………………………………………………………………………….63 AGRADECIMIENTOS ………………………………………………………………………………………....…67

ETAPA 1.

REACCIONES QUÍMICAS Y SU REPRESENTACIÓN

Clasifica los diferentes tipos de reacciones químicas a través de su representación simbólica para interpretar y cuantificar los procesos de transformación de la materia, reconociendo su importancia en los procesos tanto biológicos como industriales.

Del León Sánchez María Julia

FOTOSÍNTESIS Y RESPIRACIÓN a) Descripción del proceso de fotosíntesis. La fotosíntesis es un proceso químico usado por las plantas mediante el cual producen energía química a partir de la energía lumínica solar. Gracias a esta energía del sol, las plantas convierten el agua del suelo y el dióxido de carbono del aire en glucosa, un nutriente esencial que les provee energía y permite la fabricación de la celulosa. La fotosíntesis es el proceso químico más importante en la Tierra, mediante el cual se sintetizan sustancias orgánicas a partir de la energía lumínica solar. b) Ecuación química que representa la reacción durante la fotosíntesis. La fórmula de la fotosíntesis explica la manera en la que las plantas toman la energía del sol y la utilizan para convertir el dióxido de carbono y el agua en moléculas necesarias para su crecimiento, es decir, en alimento. 6 CO2 + 6 H2O → C6H12O6 + 6 O2

Se lee como: Dióxido de carbono + Agua (+Luz del Sol) → Glucosa + Oxigeno. Descripción breve del proceso de respiración. La respiración es un proceso biológico de los seres vivos, cuyo objetivo es mantener activo su organismo (por lo tanto, vivo) a través del intercambio de dióxido de carbono por oxígeno. c) Ecuación química que representa la reacción durante la respiración. La reacción química global de la respiración es la siguiente: C6 H12 O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O + energía (ATP). Todos los seres humanos vivimos una primera experiencia al nacer. d) Importancia de la relación entre la fotosíntesis y la respiración. En la fotosíntesis se fija dióxido de carbono y se desprende oxígeno. En la respiración se consume oxígeno y se desprende dióxido de carbono, liberándose energía.

PRODUCCIÓN DEL ACERO a) ¿Qué tipo de material es el acero? El acero es una aleación de hierro con una cantidad de carbono que puede variar entre 0,03% y 1,075% en peso de su composición, dependiendo del grado. El acero conserva las características metálicas del hierro en estado puro, pero la adición de carbono y de otros elementos tanto metálicos como no metálicos mejora sus propiedades fisicoquímicas, sobre todo su resistencia. b) Descripción del proceso de producción del acero. Para Fabricar Acero se tiene que echar en el alto horno una mezcla de mineral de hierro (hierro con impurezas) y un combustible llamado Cok (parecido al carbón) que además de ser combustible, separa las impurezas (llamadas ganga) del resto de material. También se suele echar en el alto horno algo de piedras de cal, que ayudan a eliminar aún más las impurezas del mineral. Una vez separadas las impurezas, el resto será hierro casi puro con una pequeña cantidad de carbono. A esto se le llama arrabio. El carbono se acopla al acero en la combustión con el cok y se forma el acero líquido o también llamado arrabio. Este será el acero que tendremos en estado líquido para pasar al siguiente proceso que será darle forma o moldearlo. Los desechos se llaman escoria y se suelen recoger para utilizarlas luego en otros procesos como por ejemplo para hacer cemento o para la construcción de carreteras. C) Ecuaciones químicas que representan las reacciones involucradas en el proceso de producción del acero. Las reacciones químicas involucras en la producción de acero por el método de los convertidores son las siguientes: 2Fe + O2 > 2FeO Si + 2FeO

> SiO2 + 2Fe

Mn + FeO

> MnO +Fe

Primero se hace pasar aire por el convertidor para oxidar los residuos de Silicio y8 Manganeso formando sus respectivos óxidos, MnO + SiO2 ------> MnO.SiO2 FeO + SiO2 -------> FeO.SiO2 Los óxidos se combinan y forman escoria que es fácil de eliminar C + FeO > CO + Fe Debido a las altas temperaturas, el carbono contenido se comienza a eliminar formando monóxido de carbono. Después de esto, para elevar los niveles de carbono al porcentaje que se desea, se pasa por una fundición especial. d)Principales usos y aplicaciones del acero. • En la construcción, el acero se utiliza para armar el hormigón, reforzar cimientos o vestir fachadas. También se utilizan para fabricar elementos auxiliares como andamios de acero, como los de Termiser. • El segundo mercado del acero es el de la automoción. Los chasis y carrocerías son de acero, pero también muchas d las piezas internas que permiten que un automóvil funcione. • En nuestra vida diaria el acero está presente en muchos de los objetos que utilizamos en nuestro día a día. Latas, botes, bidones, etc., se fabrican en acero. También son muy comunes los cubiertos de acero inoxidable o las latas de conserva fabricadas en este material. • En el mundo de las comunicaciones el acero también está muy presente. Muchas piezas del interior de teléfonos, televisiones, etc., se fabrican de acero. • En cuanto a la energía, la industria química y la de los hidrocarburos utilizan este material para sus principales construcciones, debido a que el acero soporta altas temperaturas en todo tipo de condiciones.

COMBUSTIÓN DE GASOLINA

a) ¿QUÉ TIPO DE MATERIAL ES LA GASOLINA? La gasolina es un líquido compuesto por una mezcla de hidrocarburos, obtenida en el proceso de refinamiento del petróleo, cuya función principal es como combustible para automóviles. b) DESCRIPCIÓN BREVE DEL PROCESO DE OBTENCIÓN DE LA GASOLINA. Una vez se extrae petróleo (en torres de extracción o por medio de balancines actuando como bombas) se transporta a las refinerías, donde el combustible se separa en fracciones de hidrocarburos que tienen propiedades parecidas. Este proceso se denomina destilación fraccionada (el petróleo se calienta de manera que los compuestos que lo forman se evaporan). Los compuestos se enfrían y se condensan a medida que suben por la columna de destilación. En primer lugar, se obtienen los menos volátiles y al final, los más volátiles. Los grupos de compuestos que se van separando tienen propiedades parecidas. Una de las fracciones obtenida es la gasolina, o también llamada gasolina de destilación. c) ECUACIÓN QUÍMICA GENERAL QUE REPRESENTA LA REACCIÓN DE COMBUSTIÓN DE LA GASOLINA. La reacción general de combustión es: Combustible + O2 → CO2 + H2O (combustión completa) Combustible + O2 → CO + H2O (combustión incompleta) d) ECUACIÓN QUÍMICA QUE REPRESENTA LA COMBUSTIÓN DEL OCTANO Y LA DEL HEPTANO. Heptano: C7H16 + 11O2 →7CO2 + 8H2O Octano: 2C8H18 + 25O2 → 16CO2 + 18H2O e) ASPECTOS POSITIVOS Y NEGATIVOS DEL USO DE LA GASOLINA COMO COMBUSTIBLE VENTAJAS

DESVENTAJAS

Bajo costo por el beneficio de los kilómetros de rendimiento obtenidos por cada litro en autos de bajo consumo. Maquinaria con menor costo derivado del uso extendido de este combustible a través del tiempo.

Utiliza fuentes no renovables de combustibles. Daña el medio ambiente, a través de los componentes que desprende durante la combustión. Alta flamabilidad, lo que la hace propensa a accidentes, incendios y explosiones.

CUESTIONARIO ¿QUÉ ES UNA REACCIÓN QUÍMICA? R= Es el proceso de la transformación de la materia.

EN UNA REACCIÓN QUÍMICA ¿CUÁL SON LOS REACTIVOS Y CUÁLES SON LOS PRODUCTOS? R= Los reactivos son los de la derecha y productos son los de la izquierda.

MENCIONA AL MENOS TRES EVIDENCIAS DE CAMBIOS QUÍMICOS R= Respiración, metabolismo y fotosíntesis.

¿A QUÉ SE LE LLAMA ECUACIÓN QUÍMICA? R= Es la representación de una reacción química con símbolos de elementos y las fórmulas químicas.

¿QUÉ REPRESENTA EL COEFICIENTE ESTEQUIOMÉTRICO EN UNA ECUACIÓN QUÍMICA? R= La cantidad de partículas de los elementos.

¿EN QUÉ CONSISTE EL PROCESO DE BALANCEAR UNA REACCIÓN QUÍMICA? R= Balancear las masas en reactivos y productos.

TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS. ORGANIZADOR GRÁFICO.

PROBLEMARIO ESTEQUIOMÉTRICO ESTEQUIOMETRÍA EN LAS REACCIONES QUÍMICAS.

Analiza detalladamente cada tema y resuelve correctamente los problemas que se muestran a continuación. Después sigue las indicaciones dadas por tu instructor. CÁLCULOS A PARTIR DE ECUACIONES QUÍMICAS Masa molar. Sabemos que un compuesto químico se representa a partir de una fórmula utilizando los símbolos de los elementos que lo integran; su masa se obtiene mediante la suma aritmética de las masas atómicas de todos los átomos presentes en la fórmula del compuesto. Determina la masa molar de los siguientes compuestos. Na2SO4 2) CO2 3) H2O 4) KMnO4 5) H2SO4

13 CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS. Los cálculos estequiométricos nos permiten conocer las cantidades de reactivos y productos que intervienen en cualquier reacción química, independientemente de su origen, tanto en un laboratorio como en la industria. El requisito previo y necesario para realizarlos es conocer la ecuación química (correctamente balanceada), que representa la reacción sobre la cual se realizarán dichos cálculos. CÁLCULOS DE MOL A MOL A PARTIR DE ECUACIONES QUÍMICAS. Las relaciones molares establecidas a partir de una ecuación química sirven como factores de conversión en los cálculos estequiométricos que involucran moles, tanto de la sustancia “conocida” como de la sustancia “buscada”. Ejemplo ilustrativo: ¿Cuántos moles de H2O se producirán en una reacción donde tenemos 1.57 moles de O2? Escribir correctamente la ecuación que describe el proceso

Escribir la relación molar entre la sustancia cuyos moles se desean calcular y la sustancia de partida. 2 moles de H2O 1mol de O2

Los moles de la sustancia de partida (“conocida”) se convierten a los moles de la sustancia deseada (“buscada”), multiplicando la sustancia conocida por la relación molar establecida.

1.57 moles de O2 X 2 moles de H2O = 3.14moles de H2O 1mol de O2

EL PROCESO EXPERIMENTAL

Consta de 6 pasos, los cuales son: 1. Con la espátula toma un trozo pequeño de sodio y déjalo caer cuidadosamente en el vaso con agua.

2. En un tubo de ensayo coloca 20 gotas de ácido clorhídrico. Con la punta de la espátula toma un poco de granalla de zinc y agrégalo cuidadosamente al tubo.

3. Sujeta con unas pinzas el trozo de aproximadamente 5cm de cinta de magnesio y con ayuda del mechero enciéndela por un extremo.

4. En un tubo de ensayo, coloca 20 gotas de nitrato de planta. Toma un trozo pequeño de alambre de cobre y sumérgelo en la solución del tubo.

5. En un tubo coloca 20 gotas de cloruro de bario. Añade 20 gotas de sulfato de sodio.

6. En un tubo de ensayo coloca 20 gotas de solución de nitrato de plomo. Añade 20 gotas de solución de yoduro de potasio.

INTERPRETACIÓN Y SÍNTESIS DE RESULTADOS Sustancia Analizada Sodio y agua HCI y Zinc Magnesio Nitrato de plata y cobre Cloruro de bario y sulfato de potasio Nitrato de plomo y yoduro de potasio

Evidencia de reacción química Efervescencia Efervescencia (gris). Chispa naranja(ceniza). Oxidación Sustancia lechosa Cambio de color (amarillo).

Ecuación química que representa la reacción que ocurre 2Na(s)+2H2O(l)→ 2NaOH(ac) + H2(g) 2HCI (ac)+Zn(s)→ ZnCI2(ac) + H2(g) 2Mg(s) + O2(g)→ 2MgO(s) 4AgNO3(ac)+ 2Cu→ 2Cu(NO3)2 (ac) + 4Ag(s) BaCI2(ac) +Na2SO4(ac)→ BaSO4(s) + 2NaCI(ac) 2Pb(NO3)2(ac) +4Kl(ac)→ 2PbI2 + 4KNO3

Tipo de reacción

Desplazamiento simple Desplazamiento simple. De síntesis y exotérmica Desplazamiento simple Desplazamiento doble Desplazamiento doble

OBSERVACIONES: • En la primera reacción no lo pudimos ver en el vídeo, sin embargo; gracias a la ayuda de la profesora logramos averiguar que lo que iba a suceder era una efervescencia. • En la segunda, pudimos notar que al mezclar ácido clorhídrico y zinc comenzaron a brotar burbujas en un tono grisoso. • Con la barra de magnesio apreciamos por unos momentos una chispa entre roja/naranja y termino en ceniza y humo. • Al mezclar nitrato de plata y cobre vimos que este último tenía la apariencia de que se estaba oxidando, sin embargo, lo único que estaba sucediendo es que la plata comenzaba a cubrir al cobre creando está apariencia. • Al mezclar cloruro de bario y sulfato notamos una especie de burbujitas o espuma blanca. • Ya para finalizar al unir nitrato de plomo y yoduro de potasio observamos un cambio de color (Amarillo).

CONCLUSIÓN La importancia biológica de las reacciones químicas se basa principalmente en el hecho de que no existiría la vida sin estas. La vida humana, desde lo más obvio y simple, como respirar, se compone de reacciones químicas, pues estas rigen todos los sentidos de la existencia de cualquier ser vivo. La importancia de las reacciones químicas en la industria es muy amplia, desde el hecho de que son necesarias para encontrar energía (centrales térmicas), hasta la fabricación de medicamentos que fuesen imposible sin estas. En lo que conocemos como industria básica se fabrican compuestos que luego serán utilizados para dar otros. Veamos dos ejemplos de los más conocidos como son el ácido sulfúrico y el amoniaco. Una reacción química, también llamada cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual dos o más sustancias (llamadas reactantes o reactivos), se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Los reactantes pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro de forma natural, o una cinta de magnesio al colocarla en una llama se convierte en óxido de magnesio, como un ejemplo de reacción inducida. A la representación simbólica de cada una de las reacciones se le denomina ecuación química. Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química.

ETAPA 2.

DISOLUCIONES ACUOSAS .

Aplica las propiedades de las disoluciones acuosas a partir de su composiciรณn para reconocerlas e identificar los factores que intervienen en la contaminaciรณn de aguas naturales.

Escobar Montanez Fรกtima

DISOLUCIONES ACUOSAS Las disoluciones son mezclas homogéneas en las cuales la fase dispersa recibe el nombre de soluto, que es el que se disuelve y se encuentra en menor proporción; la fase dispersante se llama disolvente, que es el que disuelve y se encuentra en mayor proporción. ▪ Las disolventes orgánicos son muy versátiles en su aplicación; tienen amplio uso de una gran variedad de procesos industriales, como la fabricación de pinturas, resinas, detergentes, perfumes, medicinas, insecticidas, plásticos, etc..

• Los disolventes inorgánicos comprenden, principalmente, los ácidos y las bases fuertes, y son más específicos en sus aplicaciones

LAS DISOLUCIONES ACUOSAS

Son aquellas donde el agua es el disolvente y, por lo tanto, el componente que se encuentra en mayor proporción. Gran cantidad de compuestos inorgánicos y algunos de naturaleza orgánica se disuelven en ella, formando disoluciones donde la cantidad de soluto disuelto les imprime características determinantes en un gran número de procesos. El agua, disolvente universal: El agua disuelve gran cantidad de compuestos inorgánicos de carácter polar y iónico debido a su estructura química molecular de carácter polar.

SOLUBILIDAD Se conoce como solubilidad a la capacidad que tiene una sustancia para disolverse en un disolvente bajo determinadas condiciones. Factores que afectan la solubilidad: -Tamaño de la partícula del soluto: La solubilidad se ve favorecida cuando las partículas del soluto están finamente dividas. -Temperatura: Un aumento en la temperatura del sistema incrementa la energía cinética de las partículas, con lo que se favorece su movimiento y su rápida difusión entre las partículas del disolvente. -Presión: Este factor afecta solubilidad de un gas en el agua. -Agitación: Este aspecto permite acelerar la difusión de las partículas del soluto entre las moléculas de agua, favoreciendo así la solubilidad.

CUESTIONARIO a) ¿Cuáles son los componentes de una disolución? Fase dispersa (soluto) se disuelve y se encuentra en menor proporción. Fase dispersante (disolvente) es el que se disuelve y se encuentra en mayor porción.

b) ¿Cuáles son las propiedades de una disolución? Varían según el tamaño de las partículas que la forman, se clasifican en verdaderas, coloides y finas.

c) ¿Qué factores determinan el estado físico de una disolución? Tamaño de partículas, temperatura, presión y agitación.

b) ¿Por qué se le considera al agua disolvente universal? Porque el agua disuelve gran cantidad de componentes orgánicos de carácter polar e iónico debido a su estructura química molecular de carácter polar.

e) ¿Cómo se define la solubilidad? A la capacidad que tiene una sustancia para disolverse en un disolvente bajo determinadas condiciones.

f) ¿Cómo se clasifican las disoluciones de acuerdo a la solubilidad del soluto en el disolvente? El término de concentración de una disolución expresa la cantidad de soluto disuelto, determinada la cantidad de disolvente. Se clasifican en 2: Empírica y diluida.

g) ¿Por qué el hexano disuelve al benceno pero no al cloruro de sodio? Porque el hexano y el benceno son componentes polares, mientras que el cloruro de sodio es un compuesto polar.

h) Menciona y describe brevemente los factores que afectan a la solubilidad. Tamaño de partícula de soluto: La solubilidad se ve favorecida cuando las partículas del soluto están finamente divididas. Temperatura: Un aumento de temperatura del sistema incrementa la energía, con lo que se favorece en su movimiento. Presión: Afecta a la solubilidad de un gas en el agua, a mayor presión, mayor solubilidad. Agitación: Permite acelerar la difusión de las partículas del soluto entre las moléculas de agua.

DESCRIPCIÓN I N S A T U R A D A

Es un compuesto químico que contiene enlaces carbono-carbono dobles o triples, como los que se encuentran en los alquenos o alquinos, respectivamente. Precisamente, el número de enlaces dobles y triples de un compuesto nos indica su grado de insaturación

S O B R E S A T U R A D A

El término sobresaturación se refiere a una solución que ha pasado el límite de soluto que el solvente puede admitir, por lo que este exceso de soluto aparece como un precipitado. También se puede referir a un vapor de un compuesto que tiene mayor presión parcial que la presión de vapor de ese compuesto.

S A T U R A D A

Puede referirse a un compuesto saturado, formado por moléculas orgánicas que no contienen dobles enlaces ni triples enlaces carbono-carbono. Una disolución saturada, es aquella que contiene la mayor concentración de soluto posible en un volumen de disolvente dado y para cierta temperatura.

CURVA DE DISOLUBILIDAD La curva de solubilidad es una gráfica que nos permite conocer la capacidad que tiene un mismo soluto de disolverse en determinada cantidad de agua a diferentes temperaturas; para construirla se toman como base 100 g de agua (100 m.L) y se mide la solubilidad del soluto a diferentes temperaturas.

CONCENTRACIÓN DE LAS DISOLUCIONES Porcentaje (%): Esta forma de expresar la concentración de una disolución emplea unidades físicas para indicar las cantidades tanto de soluto como de disolución. PORCENTAJE EN MASA (m/m) %m/m = gramos de soluto/gramos de disolución X 100

PORCENTAJE EN VOLUMEN (v/v) %v/v = mililitros de soluto/mililitros de disolución X 100

PORCENTAJE %m/v = gramos de soluto/mililitros de disolución X 100 EN MASA-VOLUMEN (m/v) PARTES POR MILLÓN (ppm) ppm = cantidad de soluto/cantidad de solución X 10^6 ppm = % X 10^4

EJERCICIOS SOLUBILIDAD Utilizando la curva de solubilidad vs temperatura, resuelve los siguientes ejercicios: NaNO3 a 30°C 96g/100g H2O SO2 a 20°C 11g/100g H2O Li2SO4 a 70°C 30g/100g H2O

CuSO4 a 60°C 40g/100g H2O NaCl a 90°C 40g/100g H2O Con ayuda de la gráfica de solubilidad, determina si cada una de las siguientes disoluciones es no saturada, saturada o sobresaturada: 60g de NaNO3 a 20°C 88g/100g H2O insaturada 70g de NH4Cl a 60°C 58g/100g H2O sobresaturada 40g de KCl a 30°C 36g/100g H2O sobresaturada 20g de KClO3 a 50°C 19g/100g H2O sobresaturada 80g de HCl a 40°C 62g/100g H2O sobresaturada

CONCENTRACIÓN DE DISOLUCIONES Calcula el porcentaje en masa para cada una de las siguientes disoluciones. a) 50g de NaCO3 que se disuelven en 150g de agua.→ 50/200 × 100= 25% NaCO3 b) 30g de KCl en 150 mL de disolución.→ 30/150 × 100= 20% KCl c) Se disuelve 8.0g de Li2SO4 en 160g de agua.→ 8/160 × 100= 4.76% Li2SO4 Calcula el porcentaje en volumen para cada una de las siguientes disoluciones. a) A 25 mL de alcohol etílico se le agrega suficiente agua para formar 500.0 mL de disolución.→ 25/500 × 100= 5% alcohol etílico b) 50 mL de metanol en suficiente agua para obtener 250 mL de disolución.→ 50/250 × 100= 20% metanol c) 75 mL de H2O2 (agua oxigenada) disueltos en agua destilada hasta completar 500 mL de disolución.→ 75/500 × 100= 15% H202 Calcula el porcentaje en masa-volumen para cada una de las siguientes disoluciones. a) 2.5 de LiCl en 150 mL de disolución.→ 2.5/150 × 100= 1.667% LiCl b) 30g de NaNO3 en 400 mal de disolución. → 30/400 × 100= 7.5% de NaNO3 c) 32g de NaCl en 200 mL de disolución.→ 32/200 x 100= 16% de NaCl

CONTAMINACIÓN

Se denomina contaminación a la presencia de componentes nocivos (ya sean químicos, físicos o biológicos) en el medio ambiente (entorno natural y artificial), que supongan un perjuicio para los seres vivos que lo habitan, incluyendo a los seres humanos. La contaminación está originada principalmente por causas derivadas de la actividad humana y naturales.

• CONTAMINACIÓN NATURAL: Es la que tiene su origen en los procesos y fenómenos propios de la naturaleza y que afectan el aire, las aguas y el suelo. • CONTAMINACIÓN ANTROPOGÉNICA: son todas las actividades llevadas a cabo por el ser humano y que afectan de manera negativa el equilibrio en el medioambiente, es significativamente mayor que la contaminación de origen natural. Causada principalmente por el consumo desmedido y el estilo de vida asociado a los grandes centros urbanos es la principal causa de contaminación antropogénica. Contaminación Natural(Ejemplos)

Contaminación Antropogénica(Ejemplos)

Incendios forestales

Minería

Huracanes

El sector industrial

Erupciones volcánicas

Transporte

Plantas tóxicas

Las ciudades, el consumo y los hábitos de vida

RÍO BRAVO

El Río Bravo, que se extiende por 3.000-km, es el quinto río más grande de Norteamérica y el vigésimo cuarto río más grande del mundo. El Río Bravo es una frontera principal entre México y los Estados Unidos. Es central al patrimonio cultural y la historia de la frontera de ambos países, con una cuenca de 467.000 km2 que se ensancha por cinco estados de México (Chihuahua, Coahuila, Nuevo León, Tamaulipas, Durango) y tres estados de los EEUU (Colorado, Nuevo México, Texas).

UN POCO DEL RÍO BRAVO Existen 46 especies de peces (34 nativas) y algunos anfibios, crustáceos y moluscos, además del venado bura y cola blanca, así como: castor, oso negro, puma, lince, pecarí de collar, tortuga jicotea, golondrina rasquera y lagartijas. Ese monumento natural es de vital importancia, ya que funge como corredor biológico para aves migratorias, especies acuáticas y mamíferos en la zona fronteriza entre México y Estados Unidos. Es un recurso invaluable tanto para EEUU como para México, al proporcionar agua para diversos usos y el sustento tanto para la fauna silvestre como para los ecosistemas de la zona.

CAUSAS DE LA CONTAMINACIÓN DESECHOS DE LAS CIUDADES FRONTERIZAS: El ingeniero Marco Reyes Martínez explica que "el caudal nace en las Rocallosas en Nuevo México, de donde inicia su trayecto a lo largo de la frontera natural entre México y Estados Unidos, por lo que durante su camino va recogiendo los desechos de varias ciudades fronterizas, los cuales terminan alcanzando a esta zona, motivo por el que recomienda a las autoridades implementar"

27 PESTICIDAS:"La presencia de metales pesados por el uso de pesticidas en el Río Bravo ha orillado a autoridades locales y del Estado a analizar la construcción de un acueducto desde los manantiales, las Burbujas y jaboncillos (ubicados a 18 kilómetros al norte) como fuente alterna para suministrar agua a la población de Acuña”(escrito por Josué Rodriguez). AGUAS NEGRAS: “La cuenca del río es el destino final de las aguas negras de ciudades y poblados, la agricultura y la industria. Eso explica su alta y peligrosa contaminación. Una primera medida debía ser cumplir con la norma legal que obliga al tratamiento de las aguas negras de las poblaciones“ (escrito por Iván Restrepo). RADIACTIVIDAD: Investigadores de la UNAM y del CONACYT, realizaron una investigación donde determinan que "la principal fuente de esta contaminación han sido las pruebas atómicas que Estados Unidos ha realizado cerca de la frontera con México y las centrales nucleares instaladas muy cerca de la línea divisoria internacional."

EFECTOS DE LA CONTAMINACIÓN Los principales contaminantes del río, tales como: agentes infecciosos que causan trastornos gastrointestinales; aguas residuales y otros residuos que tienden a demandar oxígeno; productos químicos y nutrientes vegetales.

EL AGUA Y SU PROCESO DE POTABILIZACIÓN El agua es el elemento más importante para la vida. Es de una importancia vital para el ser humano, así como para los animales y seres vivos que nos acompañan en el planeta Tierra. Resulta curioso que el 70 por ciento de la Tierra sea agua y que el 70 por ciento de nuestro cuerpo también sea agua. Quizás sea por eso que lo recomendable para tener una dieta saludable y una larga vida sea el comer alimentos con un porcentaje del 70 por ciento en agua. El ser humano necesita muchísima agua potable para su propia existencia, pero apenas unos litros de agua serían necesarios, los justos para beber, hidratarse y asearse, regar las plantas, etc.”. Se dice que el ser humano puede llegar a necesitar hasta 500 litros de agua potable al día, lo que supone un derroche extremadamente excesivo. De ahí que le estemos dando tanta importancia al agua para el desarrollo de la vida en el planeta.

PROPUESTAS PARA REDUCIR LA CONTAMINACIÓN PARA MINIMIZAR CONTAMINACIÓN:

✓ Incorporar programas de monitoreo a corto y mediano plazo por parte de asociaciones de ambiente que se encuentren en ambos países. ✓ Realizar diversos movimientos para que el gobierno se involucre en los temas de contaminación de ríos, lagos y mares. ✓ Concientizar a las comunidades que estén en contacto directo con este, para que desechen sus residuos de manera adecuada y no en las orillas de los ríos. ✓ Que cada colonia tenga la obligación de mantener limpia la calle, ya que al llover esa basura va a dar a las alcantarillas o ríos más cercanos, creando un foco de infección. DEL CUIDADO DEL AGUA:

✓ Promover la iniciativa personal, es decir, que cada persona evite desperdiciar el agua; ya sea tardar menos en las duchas, no lavar los automóviles con manguera, cierra la llave del fregadero mientras aplicas jabón a los platos, etc.. ✓ Reutilizar el agua de lluvia, para regar las plantas y hacer las actividades de limpieza. ✓ Revisa tus instalaciones del agua periódicamente para evitar que existan fugas.

LA OPINIÓN DE NUESTROS SEGUIDORES… DE_LA_TORRE_AYMEE #rio_bravo en esta etapa abarcamos los temas de disoluciones acuosas, por lo que tengo entendido son disoluciones en agua, y como evidencia hicimos una investigación de contaminantes en ríos, en nuestro caso el rio bravo, esta etapa me hizo dar cuenta en que contaminamos mucho las aguas de ríos y en si la agua en general. Mi propuesta es que el gobierno se involucre más sobre estos casos y realmente hagan algo y no lo ignoren, al igual que las personas de alrededores tomen conciencia de el daño que hacen tirando desechos cerca de ríos.

DEL_LEON_JULIA #rio_bravo A lo largo de esta etapa pude aprender acerca de varios temas bastante interesantes para mí, como por ejemplo, primero vimos el tema de las disoluciones, su clasificación de las disoluciones según su estado físico, las disoluciones acuosas, la solubilidad, las reglas de solubilidad, la concentración de las disoluciones, su porcentaje, su porcentaje en masa, porcentaje en volumen, la molaridad, después vimos el tema del agua, la distribución del agua en el planeta, la contaminación del agua, los tipos de agua que hay y por último la contaminación en ríos en las exposiciones de mis compañeros. Mi propuesta para evitar la contaminación del agua es el recoger toda la basura que tenga el suelo, ya que al llover esa basura va a dar o a las alcantarillas o a los ríos cercanos, creando más y más contaminación y para el cuidado del agua sería minimizar su uso en cosas no necesarias.

ESPINOZA_CINTHIA #rio_bravo Durante esta etapa hablamos acerca de las disoluciones acuosas y la solubilidad, las primeras son las disoluciones en dónde el agua es el disolvente; también el agua es considerada como disolvente universal, y la solubilidad es que tanto puede disolverse una sustancia dependiendo las condiciones. "No puedes cambiar el mundo, pero si la parte que te toca“. creo que una propuesta sería la iniciativa personal, cada persona puede evitar gastar agua en cosas innecesarias, tardar menos durante la ducha y evitar tirar basura cerca o en los ríos.

31 ESCOBAR_FATÍMA #rio_bravo En esta etapa se aprendieron diferentes temas, como por ejemplo acerca de lo que es el soluto y solvente en las disoluciones, asimismo cuales son los tipos de disoluciones, insaturadas, saturadas o sobresaturadas. Y una propuesta que tengo acerca del cuidado del agua y menos contaminación es hacer distintas campañas haciendo conciencia de lo que pasa al contaminar el agua, y prevenciones de la misma.

GÁMEZ_RUBÍ #rio_bravo Durante está etapa aprendimos sobre las diversas soluciones que pueden existir, ya sean insaturadas, saturadas y sobresaturadas, además aprendimos a diferenciar los conceptos de solvente o soluto (representa la cantidad menor en una mezcla y pueden existir varios o solo uno)y una disolución(que es el conjunto de solutos y debido al nombre de la etapa son disueltos en agua)y ya para terminar conocimos sobre la importancia del agua, la contaminación de aguas naturales y del proceso de potabilización. Y mi propuesta para la contaminación de los ríos pueden ser crear nuevas organizaciones ambientales en ambos países, para lograr un monitoreo a corto y mediano plazo con el fin de sancionar a las personas que tiren desechos al río y una propuesta para el cuidado del agua, puede ser que nosotros como ciudadanos realicemos una revisión semanal o mensual de nuestras tuberías e instalaciones del agua, para que no existan fugas y no se este desperdiciando el recurso más indispensable del planeta.

ETAPA 3.

DISOLUCIONES ÁCIDO-BASE .

Examinar el comportamiento de los ácidos y bases a través de las concentraciones de iones hidrogeno y iones hidróxido de las disoluciones para entender la importancia de dichas sustancias en la vida diaria y en el organismo, así como comprender y reflexionar acerca del fenómeno de la lluvia acida.

Gámez Gómez Eloísa Rubí

¿CONOCES LA DIFERENCIA ENTRE ÁCIDO Y BASE? ÁCIDOS

BASES

Tienen sabor agrio (cuando se Tienen sabor amargo (cuando se pueden probar). pueden probar).

Cambian el tornasol (indicador Son resbaladizas de pH) de azul a rojo). (jabonosas).

tacto

Reaccionan con los metales Cambian el tornasol (indicador activos produciendo hidrógeno de pH) de rojo a azul. gaseoso (H2).

Reaccionan con las bases para Reaccionan con los ácidos para formar sal y agua. formar agua y sales.

TEORÍAS ÁCIDO-BASE Svante Arrhenius (1859-1927): • Los ácidos son sustancias que poseen iones de hidrógeno [H+] en su estructura y los libera en contacto con el agua. • Las bases son sustancias que tienen iones hidroxilo [OH+] en su estructura y los libera en contacto con agua. Brønsted-Lowry (1923): ▪ Los ácidos son considerados como sustancias donadoras de protones [iones H+]. ▪ Las bases son sustancias que aceptan los protones [iones H+].

35 Agua

En está imagen se puede apreciar la escala de pH y algunos ejemplos de cada nivel, pero… ¿realmente conocemos el significado de está expresión?, si no es así ,el pH se refiere al potencial de hidrógeno y su expresión matemática para su cálculo es igual a: pH= -log[H+]= 1 x 10−14

Un método que se Disolución Concentración de pH Tipo de iones H+ disolución usa para determinar Jugo de 3.7x10^-4 M 3.43 Ácida el pH en diversas Naranja 3.4x10^-11 M 10.46 Base disoluciones, es Agua de cal Vinagre 2.8x10^-3 M 2.55 Ácida mediante los Café negro 5.0x10^-5 M 4.30 Ácida Limpiador 1.0x10^-11 M 11 Base indicadores ácidocasero base; los cuales con amoniacal tan solo colocar unas gotitas en la disolución a analizar los indicadores cambiarán de color (colores rojizos-→ un ácido o colores azules y verdosos→ una base). Contamos con tres ejemplos de indicadores: ▪ El papel hidronio. ▪ El potenciómetro. ▪ Indicadores naturales (la col morada, en el arándano, betabel, hojas de rábano y en los pétalos de las flores).

Práctica de Laboratorio II. Identificación experimental de ácidos y bases mediante un indicador de origen natural. 1. Organízate en equipo para llevar a cabo en el laboratorio el siguiente experimento. Pero antes lee detalladamente el reglamento del laboratorio anexado en la página (Pagina antes de las reflexiones) MATERIALES Y REACTIVOS

PRODUCTO DE USO COMÚN

Mechero

Limpiador casero líquido

Vaso precipitado de 200gr

Hojas de col morada

Agitador

Leche

Agua destilada

Vinagre

Micro plato

Limonada

Papel hidronio

Leche de magnesia

lll. Experimentación -Primera parte de la experimentación. Obtención del indicador a partir de la col morada 1. Corta dos o tres hojas de col morada, en trozos pequeños y colócalos en capas, hasta llegar a una cuarta parte del vaso de precipitados de 200mL. Agrega aproximadamente 30mL de agua destilada. 2. Coloca el vaso en una parrilla de calentamiento hasta que el agua con la col morada hierva y adquiera un color púrpura fuerte. 3. Retira con cuidado el vaso de la parrilla de calentamiento -¡usa las pinzas!y déjalo enfriar. 4. Cambia la solución a un vaso limpio y desecha las hojas.

37 -Segunda parte de la experimentación. Determinación del pH de soluciones de uso casero. 1. Haz los siguientes experimentos y observa los cambios que se producen a) Poner en contacto el papel hidronio con cada una de las sustancias. Anota tus observaciones. Toma como base la escala de colores del papel hidronio para determinar el pH aproximado. b) En el micro plato se colocan 5 gotas de cada una de las sustancias. después se agregan 3 gotas de la solución del indicador en cada plato. Agita con un palillo de madera. observar los cambios producidos. c) Considera la siguiente escala para que interpretes los cambios observados al agregar el indicador de col morada. COLOR DEL INDICADOR

PH APROXIMADO

Rojo brillante Rojo Violeta rojizo Violeta Azul verdoso Azul Amarillo

1–2 3–4 5–6 7 8–9 10 – 11 12 – 14

Interpretación de resultados. Sintetiza los resultados del experimento complementándola la siguiente tabla: Productos de uso común

Color papel hidronio

Limpiador casero Leche Limonada Agua destilada

||||||||||

12 – 14

|||||||||| |||||||||| ||||||||||

Vinagre Leche de magnesia

|||||||||| ||||||||||

Color con la col morada

Ácido o base

||||||||||

pH 7

Neutro

12 – 14 3–4 3–4

|||||||||| |||||||||| ||||||||||

7 1–2 5–6

Neutro Acido Acido

3–4 10 – 11

|||||||||| ||||||||||

3–4 8–9

Acido Base

LA LLUVIA ÁCIDA Cuando las emisiones de las fábricas, automóviles o calderas de calefacción (las cuales contienen óxidos de nitrógeno, dióxido de azufre y trióxido de azufre), entran en contacto con la humedad de la atmósfera (H2O), inmediatamente se transforman en ácido sulfuroso, ácido nítrico y ácido sulfúrico. Al proceso de desprendimiento de estos tres compuestos sumamente peligrosos se le denomina lluvia ácida, cabe mencionar que esta también puede suceder de forma natural a través de las erupciones volcánicas. Las causas de la lluvia ácida principalmente están ligadas a dos compuestos: el dióxido de azufre (SO2) y el óxido de nitrógeno (NOx), como anteriormente se dijo, son provenientes de las emisiones de las grandes centrales térmicas que queman combustibles fósiles, los motores de los coches, las calefacciones, las plantas industriales, etc. Si estos se acumulan en el aire pueden alcanzar altos niveles de concentración en contacto con el agua u oxígeno, causando una forma de contaminación ambiental, la cual provoca una disminución en el pH del agua de la lluvia, es decir de estar entre 5 y 6 (rango común o normal), hasta llegar a un 5 o 3 de pH y, en algunas zonas en que la niebla es ácida, puede llegar a ser de 2,3.

39 Además, hay que tener en cuenta que las partículas contaminantes pueden ser transportadas a largas distancias por las corrientes atmosféricas, lo que supone que el problema de la acidificación no reconoce ninguna frontera. La lluvia ácida produce muchísimos daños, por lo que a continuación, enlistaremos algunas de sus consecuencias más graves:

✓ La acidificación de los ríos, mares y lagos, el cual dificulta el desarrollo de la vida acuática y aumento de la mortalidad de las formas de vida marina. ✓ Afectaciones en la vegetación, por el alto contenido de pH presente en el agua de lluvia. ✓ Corrosión de construcciones e infraestructuras, disolviendo por ejemplo los elementos presentes en construcciones hechas con materiales como cal o mármol. ✓ Empobrecimiento de nutrientes en los suelos fértiles, generando estrés en las plantas, haciéndoles vulnerables a plagas. ✓ Reduce el contenido de gas metano, producido por los metanógenos en zonas pantanosas, colaborando con el efecto invernadero.

LA OPINIÓN DE NUESTROS SEGUIDORES… DE_LA_TORRE_AYMEE #La_lluvia_acida es provocada por contaminación provocada por vehículos y fabricas que utilizan el carbono, para parar este problema el gobierno y en general todas las personas debemos de hacer algo contra esto. Mis propuestas son que el gobierno ponga una ley en la que se modere el uso de carbono como combustible en fábricas y en general, buscar otras fuentes menos contaminantes que el carbono, otra propuesta, va dirigida más a la sociedad, podríamos reducir el uso de automóviles, usarlos cuando realmente sea necesario.

DE_LEÓN_JULIA #La_lluvia_ácida se forma de la combinación de la humedad del aire con óxidos de nitrógeno, dióxido de azufre o trióxido de azufre emitidos por fábricas, centrales eléctricas, calderas de calefacción y vehículos que queman carbón o productos derivados del petróleo que contengan azufre. Una propuesta para evitar esto sería: -Rebajar el nivel de azufre en los combustibles fósiles. -Reducir el consumo de los combustibles fósiles.

ESCOBAR _FÁTIMA #La_lluvia_ácida como vimos es lo que se forma cuando la humedad del aire se combina con óxidos de nitrógeno, dióxido de azufre o trióxido de azufre emitidos por fábricas, centrales eléctricas, calderas de calefacción y vehículos que queman carbón o productos derivados del petróleo que contengan azufre. La lluvia ácida es un impacto ambiental que se forma por diferentes ácidos dañinos que causan empresas, centrales eléctricas calderas de calefacción y vehículos que queman carbón o productos derivados del petróleo que contengan azufre que pueden causar perdidas en el mundo. Por eso es muy importante tratar de encontrar soluciones a la lluvia ácida. Algunas soluciones para la lluvia ácida son: - Adición de compuestos alcalinos en las masas de agua para neutralizar el pH. - Incremento del uso de transporte público.

41 ESPINOZA ZAVALA CINTHIA DEYANIRA #La_lluvia_acida el último tema visto durante la etapa tres fue el de la lluvia ácida, que es lluvia, niebla o nieve que al mezclarse con contaminantes que se encuentran en la atmósfera, forma más contaminación. Gracias a la investigación para la presentación se puede entender que la lluvia ácida es un gran contaminante para vegetales o ríos, también que empresas como Pemex son causantes los contaminantes que terminan en la atmósfera y luego en la lluvia.

Propuestas para disminuir la lluvia ácida: - Apagar luces cuando no se necesiten. - Promover el uso de energías renovables.

GÁMEZ GÓMEZ ELOISA RUBÍ #La_lluvia_acida es el resultado de la mezcla de las emisiones de dióxido de azufre y óxido de nitrógeno en contacto con la humedad de la atmósfera; como lo vimos anteriormente es muy peligrosa ya que empobrece los suelos, los vegetales y las aguas, dañando la vida acuática, terrestre y aérea Algunas propuestas que se me ocurren para reducir las probabilidades de la lluvia ácida son: para el ámbito gubernamental que, cierren las fábricas que producen mayores emisiones de estos ácidos y que las fábricas que contaminan un poco sean monitoreadas y advertidas de que si su índice de afectación no disminuye se les colocará una infracción o incluso se verán obligados a disminuir su producción, en el ámbito social, sería dejar de consumir los productos de dichas empresas y una solución que cada persona debería de aplicar es que por lo menos por cada familia se plante y cuide un árbol, para que este absorba las emisiones dañinas que se encuentran en el medio ambiente y expulse oxígeno puro.

ETAPA 4.

COMPUESTOS ORGÁNICOS

Clasifica los compuestos orgánicos con base en sus propiedades y comportamiento químico para conocer la importancia biológica e industrial, así como el impacto ambiental de esos compuestos

Espinosa Zavala Cinthia Deyanira

LA IMPORTANCIA BIOLÓGICA Las ciencias biológicas han demostrado que toda forma de vida está compuesta por células basadas en una bioquímica común. Los organismos utilizan el material genético para transmitir sus caracteres hereditarios, presente en el ADN. Estos principios se basan en la existencia de un antepasado común a todos los seres vivos que ha seguido un proceso de evolución (por eso los organismos biológicos comparten procesos similares). La unidad básica del material hereditario es el gen, formado por un fragmento del ADN del cromosoma que codifica una proteína. El conocimiento de este hecho permitió comprender que todos los seres vivos nos necesitamos y nos encontramos emparentados unos con otros y, sobre todo, que la supervivencia de unos solamente es posible si los otros también consiguen sobrevivir. La importancia de conocer el medio ambiente para interactuar con él . Los seres humanos, pese a los intentos de alejarse cada vez más de su esencia animal, forman parte de la naturaleza; por tanto, el conocimiento de las especies con las que comparte su entorno y la búsqueda de relaciones equilibradas puede ser vital para su supervivencia. Cuando nos acercamos al medio ambiente y lo estudiamos, podemos también comprendernos mejor a nosotros mismos, aprendiendo de nuestras capacidades y potenciando nuestras habilidades para conseguir una mejor calidad de vida. Dentro de las ciencias, la biología se encarga de analizar las interacciones de las diversas especies en un entorno natural previniendo las consecuencias que una determinada acción humana puede acarrear sobre un espacio virgen o natural. El trabajo que realizan aquellas personas especializadas en este sector puede ser vital para preservar el planeta. Hoy en día en el que tantos experimentos humanos han llevado a un desequilibrio importante en las relaciones con el medio ambiente, es fundamental la investigación y el trabajo por concienciar a todos en torno a la búsqueda de una vida en que no se ponga en riesgo el equilibrio natural.

44 llevado a un desequilibrio importante en las relaciones con el medio ambiente, es fundamental la investigación y el trabajo por concienciar a todos en torno a la búsqueda de una vida en que no se ponga en riesgo el equilibrio natural. Las problemáticas relacionadas con la interacción del ser humano con su entorno son estudiadas específicamente por las diversas ramas de las ciencias biológicas, detalladas con anterioridad. De este modo, todo lo que tenga que ver con situaciones que provoque el ser humano que pueden acarrear contaminación o perjuicio para un espacio natural, será estudiado por la ecología; la cual intentará dar respuestas y alternativas para sanar el daño causado o trabajar por acortar sus consecuencias. Por otro lado, cabe mencionar que el conocimiento del desarrollo del resto de las especies (expectativas de vida, necesidades fisiológicas, relaciones que establece, etc.) puede ser fundamental para asegurar su supervivencia, si esta dependiera del actuar humano. De esta labor se encargan otras ramas de la biología como la zoología.

IMPORTANCIA INDUSTRIAL Para empezar la industria es un sector cuya actividad es transformar materias primas en productos de consumo final o intermedio. La gran mayoría de actividades industriales se engloban dentro del sector secundario. Gracias a la Revolución Industrial que tuvo lugar en el siglo VIII, y a la invención de nuevas máquinas que hacían las. tareas anteriormente realizadas por las personas, se ha logrado el crecimiento de los préstamos y la expansión de la banca, la producción industrial a gran escala, la concentración de capital, la división del trabajo, el aumento de la productividad, el uso de nuevas tecnologías, etc. La economía ha dado a la industria un papel clave en el desarrollo de las naciones, y hoy en día el término “país industrializado” se utiliza como sinónimo de “desarrollado”. Este desarrollo ha sido impulsado por factores como la invención tecnológica, las máquinas e instrumentos están cada vez más disponibles con mayor perfección; la producción de energía, los países industrializados son los que más la consumen; y el crecimiento agrícola, ningún país se ha industrializado sin el desarrollo previo o paralelo del sector agrícola la aparición del Comercio como una forma de intercambio de bienes con otras poblaciones, y su evolución comenzó a manifestarse no sólo en términos de Materias Primas, sino más tarde en términos de intercambio de Productos Elaborados, hasta que llegamos a la modernidad donde el mundo es prácticamente una enorme Red Comercial donde se intercambian todo tipo de bienes generando un movimiento de dinero a nivel mundial el rol fundamental de las Industrias, teniendo como principal ventaja la elaboración de Fuentes de Trabajo que consisten en las Fuentes de Trabajo que se requieren para manipular la Materia Prima, así como hacer uso de las diferentes maquinarias que facilitan una Producción en Serie, que perfecciona los productos elaborados y permite su venta masiva. Las industrias hoy en día son la base de las economías de muchos países, dejando de lado las basadas en un Modelo Exportador donde envían a otros países la materia prima que posteriormente dará origen a los Productos Elaborados que serán importados

IMPORTANCIA AMBIENTAL Y ECOLÓGICA

La Ecología es una ciencia muy importante pues estudia la relación de los seres vivos con su medio ambiente, incluyendo en los primeros los denominados factores bióticos (como bacterias, plantas, animales, personas) y en los segundos destacan los abióticos, o también seres inertes, que conforman sustancias químicas (como la sal, el nitrógeno, los nutrientes, etc.), y aspectos físicos ambientales (como la luz, el agua, el calor o el aire). Debemos tener en cuenta que del mismo modo que los animales transforman o son transformados por el medio ambiente y en este vínculo nace la ciencia de la Ecología, también es claro que los seres humanos, como animales, sufren de las consecuencias de tan simbiótica relación. Pero a diferencia de lo que ocurre con otros animales, el hombre es el único que puede alterar el medio en el que vive en busca de una mejor calidad de subsistencia. La contaminación afecta de manera muy grave al medio ambiente, perjudicando: Suelo, Agua y Aire . En este sentido, la importancia del medio ambiente se encuentra en que es hábitat para la humanidad, la diversidad biológica y todo lo que existe hoy en día en este planeta tierra. Sin duda, del mismo se obtiene el aire, agua, suelo, plantas, animales y lo más importante como los alimentos y las materias primas para fabricar todo lo que se utiliza en la actualidad. Por consiguiente, la importancia del medio ambiente es fundamental. Ya que ofrece todos sus recursos naturales que necesita el ser humano para alimentarse, vestirse, construir casas, tener luz, transportarse, entre muchos otros beneficios para poder existir. Todo lo que se ve alrededor se obtiene directa o indirectamente del ambiente. Por lo cual todas las sociedades deben garantizar su cuidado para su existencia y hacer uso racional de todos sus recursos. Sin embargo, los humanos no han valorado su gran importancia como el único hogar que tienen para continuar viviendo en él. Es así como, por medio de sus actividades de explotación y contaminación de los recursos. Está terminando con todos los beneficios y servicios que el mismo brinda.

47 Dicho todo esto, es esencial la conciencia de la humanidad ante el impacto ambiental de todas sus actividades. Y entender que en la medida que se destruya este sistema, se estĂĄ acabando con la calidad de vida de las presentes y futuras generaciones. Finalmente, el medio ambiente es fundamental para el soporte de vida y cuidarlo debe ser la tarea siempre de cada ciudadano. Para asegurar su propia existencia en armonĂa y equilibrio con la naturaleza. En definitiva, el hombre debe conocer el valor que representa su entorno natural para que lo conserve para sus hijos y nietos que merecen vivir en un mundo mejor.

ASPRINA

OBJETIVO: Analizar los pasos que se siguen para la síntesis de la aspirina. 1- Organízate en equipo para llevar a cabo en el laboratorio el siguiente experimento. Antes lee detalladamente el reglamento del laboratorio. encontrar cabellos en los alimentos.

Materiales -Plancha de calor (Baño de agua).

Reactivos -Ácido salicílico.

-Probeta 100mL.

-Ácido acético.

-Vaso de precipitado 600mL.

-Ácido sulfúrico concentrado.

-Vaso de precipitado 100mL. -Tubos

centrifuga

(marca

Carning) de 50 mL. -Matraz Erlenmeyer 125 mL. -Gotero.

-Papel filtro. digital. -Horno.

-Embudo.

-Báscula

-Agua fría.

a) Escribe y describe la ecuación química que representa la síntesis de la aspirina. Recuerda representarla de la manera correcta. COOH

O C O

CH 3

• En la síntesis de la aspirina en el área de reactivos se puede observar la estructura química del ácido salicílico + la cadena del ácido acético y al aplicarle ácido sulfúrico, en el área de productos nos da como resultado, ácido acetilsalicílico (aspirina) + (ácido acético ).

• En la estructura del ácido acetilsalicílico se puede observar un hexágono al que le sobresalen dos ramificaciones y con observarlas podemos decir que este ácido está conformado por nueve carbonos, ocho hidrógenos y cuatro oxígenos. b) ¿Cuál es el catalizador de la reacción y su función?

Un catalizador es una sustancia, simple o compuesta, cuya función es aumentar o reducir la velocidad de una reacción química. Son sustancias que pueden ser de tipo líquida, gaseosa o sólida, de compuestos orgánicos, inorgánicos o de combinaciones complejas. Tienen como principal característica que al participar en una reacción química su masa no sufra alteraciones, por tanto, no se considera como reactivo o producto según la estequiometría de la reacción. En el caso de la síntesis de la aspirina, su proceso consiste en tratar el ácido salicílico con anhídrido acético, en presencia de ácido sulfúrico que actúa como catalizador, a fin de evitar que se pierda el hidrogenión (H+) del ácido salicílico, y evitar que la reacción se produzca en ese punto, pues deseamos que se de en el grupo hidroxilo.

50 c) Investiga la fĂłrmula para determinar el porcentaje de rendimiento de la reacciĂłn quĂmica y calcĂşlalo. Datos proporcionados por el vĂdeo: Producto inicial= 1.5 gr de C7H6O3

% de rendimiento de la reacciĂłn=

Producto final o real= 1.79 gr de C9H8O4

đ?&#x2018;&#x2026;đ?&#x2018;&#x2019;đ?&#x2018;&#x203A;đ?&#x2018;&#x2018;đ?&#x2018;&#x2013;đ?&#x2018;&#x161;đ?&#x2018;&#x2013;đ?&#x2018;&#x2019;đ?&#x2018;&#x203A;đ?&#x2018;Ąđ?&#x2018;&#x153; đ?&#x2018;&#x;đ?&#x2018;&#x2019;đ?&#x2018;&#x17D;đ?&#x2018;&#x2122;

X 100 đ?&#x2018;&#x2026;đ?&#x2018;&#x2019;đ?&#x2018;&#x203A;đ?&#x2018;&#x2018;đ?&#x2018;&#x2013;đ?&#x2018;&#x161;đ?&#x2018;&#x2013;đ?&#x2018;&#x2019;đ?&#x2018;&#x203A;đ?&#x2018;Ąđ?&#x2018;&#x153; đ?&#x2018;Ąđ?&#x2018;&#x2019;Ăłđ?&#x2018;&#x;đ?&#x2018;&#x2013;đ?&#x2018;?đ?&#x2018;&#x153; ,,â&#x20AC;Śâ&#x20AC;Śâ&#x20AC;Śâ&#x20AC;Ś.

Peso Molecular: â&#x20AC;˘ Ă CIDO SALICĂ?LICO: 138.21 g/mol. â&#x20AC;˘ Ă CIDO SULFĂ&#x161;RICO: 98.079 g/mol. â&#x20AC;˘ Ă CIDO ACETILSALICĂ?LICO: 180.158 g/mol. â&#x20AC;˘ Ă CIDO ACĂ&#x2030;TICO: 60.052 g/mol.

d) ÂżCuĂĄles son los usos y aplicaciones del producto obtenido? UTILIDADES MĂ&#x2030;DICAS DE LA ASPIRINA: â&#x20AC;˘ â&#x20AC;˘ â&#x20AC;˘ â&#x20AC;˘ â&#x20AC;˘

ANALGĂ&#x2030;SICO:

alivia dolores de cabeza, de muelas, Ăłseos, musculares, menstruales y de oĂdos. ANTIINFLAMATORIO Y ANTIRREUMĂ TICO: Es un fĂĄrmaco especialmente indicado para tratar la artritis reumatoidea, la artrosis y la fiebre reumĂĄtica. ANTIAGREGANTE PLAQUETARIO: previene accidentes cardiovasculares (ataques cardĂacos). ANTIPIRĂ&#x2030;TICO: la aspirina tambiĂŠn sirve para disminuir la fiebre. CĂ NCER: reduce el riesgo de cĂĄncer de colon y recto en el 40% de los casos si se toma 2 veces por semana. Existen estudios que revelan tambiĂŠn un posible efecto beneficioso en la prevenciĂłn del cĂĄncer de mama. Investigadores del Hospital Universitario de Aarhus, en Dinamarca, aseguran que puede ayudar a proteger y reducir el riesgo de cĂĄncer de piel.

un estudio de 1997 ha revelado que, en una dosis similar a la empleada como antiinflamatorio, la Aspirina tiene un efecto neuro-protector sobre las células del cerebro, evitando la muerte del 83% de las neuronas, lo que reduce el riesgo de sufrir Alzhéimer. SIDA: Existen estudios de laboratorio que sugieren que, al reducir ciertos procesos inflamatorios, el uso de Aspirina puede contribuir a mejorar funciones inmunitarias y quizás a ralentizar la replicación del VIH, reduciendo los niveles de ciertos mensajeros químicos que son los que desencadenan el crecimiento del virus. ALZHÉIMER:

USOS CASEROS DE LA ASPIRINA: • Quita las manchas de transpiración en la ropa (blanca y de color). Mascarilla para la cara. • Antiacné: Es un astringente, así que muchos productos cosméticos antiacné lo utilizan para el tratamiento de los pequeños granos. • Flores más verdes y duraderas: Si disuelves en el agua del jarrón donde tienes las flores recién cortadas una aspirina, se mantendrán durante más tiempo. • Picaduras de mosquitos y abejas: La propiedad antiinflamatoria de la Aspirina disminuirá la hinchazón. • Quita manchas de nicotina, café, grasa y desinfecta: Jugo de limón y Aspirina quita las manchas de nicotina de la ropa y dedos amarillentos. • Anticaspa: Disuelve dos aspirinas en tu champú habitual y enjabónate el pelo con ello, la caspa desaparece. • Antifúngica: Mezcla talco con dos aspirinas machacadas dos veces al día para tratar el pie de atleta. Mataras los hongos y disminuirás la irritación por su propiedad antiinflamatoria. • Destiñe el pelo (en grandes cantidades de aspirina). • Antiverrugas.

• Hongos en el jardín. Los jardineros pueden tratar hongos del suelo disolviendo una tableta de aspirinas en un litro de agua y regando con eso la zona afectada. • Limpiamanos.

e) Consultando la bibliografía, haga una lista de las propiedades fisicoquímicas, y el uso y precauciones que se deben tener con los reactivos que se utilizaron en la práctica.

PROPIEDADES FISICOQUÍMICAS, USOS Y PRECAUCIONES DEL ÁCIDO ACÉTICO, SALICÍLICO, SULFÚRICO Y ACETILSALICÍLICO SUSTANCIA

PROPIEDADES FISICOQUÍMICAS, USOS Y PRECAUCIONES. • Es incoloro. No tiene un color exacto y que en la luz tampoco suele

ÁCIDO ACÉTICO

reflejar alguno, ya que es transparente. Tiene un sabor y aroma fuerte. El gusto y olor de este es el mismo al agrio del vinagre. • Tiene la capacidad de impregnar la humedad hallada en el área que lo rodea. • Es soluble con el agua y con otras sustancias orgánicas como algunos éteres. Esto es debido a su composición molecular de un grupo apolar y uno polar. • No debe ser manejado en alta concentración sin un equipo necesario (mascarilla, gafas de seguridad, guantes, ropa larga y resistente). • En caso de inhalación accidental podría ocasionar: irritación en garganta, nariz, problemas respiratorios, flema, tos y otros. • En caso de ingesta accidental podría ocasionar: irritaciones, quemaduras graves, vómitos, náuseas, problemas respiratorios y perforación del paso intestinal. • En caso de contacto en los ojos podría ocasionar: lesión ocular grave o irritaciones severas en la zona. • En contacto con la piel podría ocasionar irritación y quemaduras. • En estado de suma concentración, puede ser corrosivo. • Para su manipulación se debe usar guantes potentemente resistentes, por ejemplo, guantes de goma de nitrilo. • EL calentado intenso del ácido acético podría provocar una explosión o estallido. • Es un sólido cristalino de color blanco, no posee ningún olor. • Este producto no es inflamable.

54 Ácido

•

Muy nocivo en caso de ingesta.

salicílico

• • • • • • •

Es soluble en otros disolventes. Puede provocar una irritación ligera y pasajera. Evitar el contacto con la piel y los ojos. No respirar el polvo. Es una sustancia peligrosa. Después de su manipulación es recomendable lavarse y desinfectarse. Mediante su utilización utilizar guantes de protección, gafas de protección y máscara. Si la persona inhalo por mucho tiempo la sustancia es recomendable mover a la persona al aire fresco. Si la persona estuvo en contacto ocular es necesario que inmediatamente se enjuague con abundante agua durante 15 minutos y asista a consultar al médico. Si existe un desprendimiento de calor a causa de otros vapores, tiene gran riesgo de explosión. No es un componente recomendado para el uso doméstico.

•

• •

Ácido sulfúrico

•

• • • • • • • •

•

Es usado en la elaboración de muchos productos sintéticos populares, producción de gasolina, en el tratamiento de metales (fabricación de acero), producción de colorantes, de algunos medicamentos para reducción del cáncer, para generación de resinas de cambio iónico y para blanqueamiento de papel y azúcar. Evitar derrames accidentales, inhalar los vapores, fugas, daños al equipo de trabajo o la instalación. El ácido sulfúrico es un compuesto corrosivo, es por eso por lo que puede destruir y deformar con rapidez la zona de la piel creando heridas graves. Exponerse de forma prolongada al ácido sulfúrico en baja concentración podría causar inflamaciones. De entrar en contacto con ojos podría crear consecuencias sumamente peligrosas, incluso generar la perdida de la visión. Inhalar el vapor en su máxima concentración es un riesgo nocivo a la salud, ya que podría causar dermatitis crónica en el tracto respiratorio. El ácido por sí solo no es inflamable, sin embargo, debería ser aislado de otros materiales como polvos metálicos, carburos y así por el estilo. En caso de ingerir llega a producir la muerte. En caso de contacto con la piel u ojos debe lavar el área afectada en duchas de 10-15 min y llevar al paciente lejos de la zona ya contaminada. Llame o lleve inmediatamente al médico y explique lo ocasionado. Las personas que hayan sufrido contacto con el ácido deben lavar el área con abundante agua, retirarles cualquier tipo de ropa y recibir, lo más rápido posible, tratamiento médico muy parecido al tratamiento para quemaduras térmicas.

Actividades de la etapa Actividad 1: Aplica las reglas de la IUPAC y nombra correctamente las siguientes estructuras. CH2 -- CH3 | CH3 – CH -- CH2 -- CH -- CH2 -- CH3 Orden: 3 etil – 5 metió – 1 heptano – 5 metil – 3 etil – 1 heptano x CH2 -- CH3 | CH3 -- CH2 – CH – CH = CH – CH3 Orden: 4 etil – 2 hexeno CH3 | CH3 – CH – C = C -- CH2 -- CH3 | CH2 -- CH3 Orden: 2,5 dimetil – 3 heptino Actividad 2: Escribe las ecuaciones que representan las reacciones correspondientes para cada uno de los siguientes casos. Hidrogenación del 2-penteno. CH3 – CH = CH -- CH2 -- CH3 + H2 > CH3 -- CH2 -- CH2 -- CH2 -- CH3 Adición de agua al 3-hepteno. CH3 -- CH2 – CH = CH -- CH2 -- CH2 -- CH3 -- H2 SO4 > CH3 -- CH2 -- CH2 – CH – OH -- CH2 -- CH2 -- CH3 Actividad 3: Escribe la fórmula estructural de… a) METILBENCENO CH3

b)ETILBENCENO CH2 -- CH3

c) M-BROMO-CLORO BENCENO BR

REGLAS DE SEGURIDAD EN EL LABORATORIO Y EN LA VIDA COTIDIANA El laboratorio de química puede ser un lugar seguro para hacer los experimentos si los haces con mucho cuidado. Tienes que asumir la responsabilidad de tu propia seguridad y la de tus compañeros. Las siguientes son unas reglas de seguridad que te ayudarán y te guiarán para protegerte contra accidentes que puedan causar daño, a ti y a los demás, en el laboratorio.

Normas personales: 1. Durante la estancia en el laboratorio, el alumno deberá llevar obligatoriamente bata. Los guantes deberán utilizarse durante la manipulación de productos cáusticos. Vida Cotidiana: En la vida cotidiana por ejemplo al cocinar es necesario utilizar una filipina y guantes para evitar quemaduras, o por ejemplo en fábricas para no mantener contacto directo con sustancias toxicas. 2. El cabello largo debe llevarse recogido. Vida Cotidiana: En cualquier oficio es necesario mantener una buena presentación; por ejemplo, si manipulamos alimentos sería un desagrado encontrar cabellos en los alimentos. 3. Está terminantemente prohibido consumir alimentos o bebidas en el laboratorio. No se debe llevar a la boca ningún producto químico para conocer su sabor. Vida Cotidiana: Durante la vida cotidiana no vamos probando todo a nuestro paso ya que puede ser peligroso, sin embargo, cualquier oficio tiene su horario para consumir alimentos y bebidas. 3. Hay que lavarse las manos y quitarse la bata antes de salir del laboratorio. Vida Cotidiana: Por ejemplo, durante la cuarentena necesitamos ser higiénicos por lo que es necesario lavarnos las manos constantemente y de la bata lo podemos relacionar con un uniforme de obrero que es necesario usarlo durante la obra, pero después se desprenden de él para dejarlo para el siguiente día.

Normas para la utilización de productos químicos: 1. Evitar el contacto de los productos químicos con la piel. No pipetear con la boca, en lugar de ello utilizar embudos para trasvasar líquidos. Vida Cotidiana: Para no derramar bebidas o betún para pasteles se utilizan embudos y duyas. 2. Si accidentalmente se vierte un ácido u otro producto químico corrosivo se debe consultar con el docente. Vida Cotidiana: Si sucede algún incendio o un accidente lo mejor es abandonar el lugar y avisar a las autoridades del lugar. 3. Para detectar el olor de una sustancia, no se debe colocar la cara directamente sobre el recipiente: utilizando la mano abierta como pantalla es posible hacer llegar una pequeña cantidad de vapor hasta la nariz. Vida Cotidiana: si se percibe un olor distinto a lo normal lo mejor es investigar de donde proviene y alejarse de él dependiendo el grado de peligrosidad. 4. Los ácidos requieren un cuidado especial. Hay que manipularlos con precaución. Cuando queramos diluirlos, nunca echaremos agua sobre ellos; siempre haremos lo contrario; es decir, ácido sobre agua. Vida Cotidiana: los materiales que se utilizan en una obra deben de llevar un manejo especial para que cumplan con su objetivo, si hablamos de cocina las recetas se deben de seguir para poder duplicar la elaboración de un platillo. 5. Antes de utilizar cualquier producto, debemos fijarnos en los pictogramas de seguridad de la etiqueta, con el fin de tomar las medidas preventivas oportunas. Vida Cotidiana: en cocina es muy importante etiquetar los productos para que el consumidor observe lo que va a consumir. 6. Cuando se caliente una sustancia en un tubo de ensayo, el extremo abierto del tubo no debe dirigirse a ninguna persona con el fin de evitar accidente. Se requieren precauciones extremas en el encendido de los mecheros, manteniendo la llama encendida durante el tiempo estrictamente necesario. Vida Cotidiana: Es necesario que en una cocina no haya niños para evitar heridos por quemaduras y si los hay que sea con supervisión y precaución. .

59 7. En principio, si no se tiene otra información fiable, se debe suponer que todos los productos químicos son tóxicos y que todos los disolventes orgánicos son inflamables, debiendo mantenerlos alejados de las llamas. Vida Cotidiana: En una gasolinería se tienen prohibido encendedores, mecheros y cigarros para evitar posibles explosiones. Normas para la utilización de instrumentación: 1. Cuando se determinan masas de productos químicos con balanza, se utilizará un recipiente adecuado. Vida Cotidiana: Para medir la cantidad de gramos de un alimento se utilizan basculas y es muy importante envasarlo o guardarlo en las condiciones adecuadas. 2. Se debe mantener perfectamente limpio y seco el lugar donde se encuentre situado cualquier instrumento con contactos eléctricos. Leer las instrucciones de uso de los instrumentos. 3. Debe revisarse el material de vidrio para comprobar posibles fisuras. Vida Cotidiana: en cualquier oficio es importante revisar los ingredientes, materiales y equipo, para asegurarnos de que se encuentren en óptimas condiciones para su utilización. Normas de emergencia: 1. En caso de tener que evacuar el laboratorio, cerrar la llave del gas y salir de forma ordenada, siguiendo en todo momento las instrucciones que haya impartido el docente. Localizar al iniciar la sesión de prácticas los diferentes equipos de emergencia en el correspondiente laboratorio. Vida Cotidiana: a cualquier lugar que nosotros vayamos es importante conocer las salidas de emergencia y conocer los equipos auxiliares en caso de accidentes y de emergencia.

REFLEXIÓN SOBRE EL SEMESTRE GÁMEZ GÓMEZ ELOÍSA RUBI 2017520 De este semestre me llevo muchísimo conocimiento; entre las cosas que aprendí son: a balancear, transformar de moles a moles, aprendí que existen diversos tipos de indicadores de pH ya que solo conocía el indicador natural de la col morada, el proceso de potabilización del agua, también tengo mayor conocimiento sobre el fenómeno de la lluvia ácida y de los compuestos orgánicos. -A pesar de que la profesora nos enseño a convertir de gramos de una sustancia a gramos de otra, aún es una actividad que se me dificulta muchísimo, así que quisiera conocer otra forma de obtenerlos. -Quisiera seguir aprendiendo nombres de sustancias, sus beneficios y riesgos. Critica constructiva: -Términos no tan técnicos de la materia.. -Implementación de vídeo tutoriales con diversos ejemplos.

ESPINOSA ZAVALA CINTHIA DEYANIRA 1997196 En el presente trabajo se muestran todas las evidencias de aprendizaje, realizadas durante el semestre de una forma mas llamativa, como lo es una revista. Durante la primera etapa que vimos reacciones químicas, me perdí un poco en la explicación dada por el docente, era muy difícil concentrarme, sin embargo al leer el libro aprendí que las reacciones químicas ocurren cuando los enlaces de los reactivos iniciales se rompen para crear nuevos enlaces y crear los productos. Y a lo largo de las demás etapas me fue mas fácil entender las demás explicaciones, quisiera haber tocado mas el tema de la lluvia acida , en general aprender mas sobre el tema del agua. La materia la sentí un poco mas teórica, ya que aprendí mas definiciones de ciertas cosas, como por ejemplo, la solubilidad es la capacidad de una sustancia para disolverse en un disolvente dependiendo de las condiciones. Los ácidos tienen sabor agrio y las bases amargo en el caso que se puedan probar , entre otros conceptos sencillos. En general fue una buena asignatura, como critica constructiva el hacer mas dinámicas las explicaciones , a veces los estudiantes se pierden cuando el momento de explicar el docente solo habla y no hace peguntas o actividades.

AYMEE GUADALUPE DE LA TORRE DELGADO 2024976 Este semestre fue muy diferente a los demás, ya que no estábamos en presenciales, en lo personal fue muy difícil, ya que me distraía muy fácil y no ponía atención a las clases, no es que no me guste la materia, en si química siento que es algo mas practico, pero por la situación eso no era posible. Esta asignatura fue una en las que mas me estrese o se me hizo complicado. El tema que mas me acuerdo es el de la etapa 2 “disoluciones acuosas” los problemas de química se me hacen muuuuy difíciles, pero esta etapa me gusto porque vimos los ríos contaminados y pues me parece un tema demasiado importante. Tal vez debería de ser mas organizada y trabajar en no distraerme tanto.

ESCOBAR MONTAÑEZ FÁTIMA 2024096 Este semestre aprendí muchas cosas nuevas acerca de la materia de los fenómenos químicos en el entorno, en la etapa uno vimos la importancia de las reacciones químicas en la industria y conocimos el como es su proceso termodinámico, aprendí a balancear ecuaciones químicas y a diferenciar sus tipos de reacción. En la etapa dos aprendí acerca de las disoluciones acuosas, su clasificación, también a interpretar la curva de solubilidad, a resolver de concentración de disoluciones, así como a identificar y clasificar los tipos de aguas. En la etapa tres conocí acerca de las sustancias ácidas y básicas, además que aprendí sobre la escala pH y a diferenciar donde se clasifican los ácidos, bases y neutros. Por último, en la etapa 4 abordé el tema de los compuestos, en donde aprendí su clasificación y el como estos se dividen en hidrocarburos. Aunque la química para mi sea muy difícil de comprender, mi etapa favorita fue la dos, pues me llamó la atención el determinar la solubilidad de los compuestos, y también el calcular los porcentajes de masa, volumen y masa/volumen de las disoluciones

DEL LEÓN SÁNCHEZ MARÍA JULIA 2011620 A lo largo de este semestre se vieron muchos temas referentes a la química y como afectaba a nuestro alrededor. En la etapa 1 aprendí acerca de la fotosíntesis y su respiración, sobre la producción del acero, acerca de la combustión de la gasolina y realizamos unos ejercicios sobre las reacciones químicas, personalmente no soy muy buena realizando esos problemas, me pierdo un poco pero tampoco me parecen tan difíciles. En cada etapa espero aprender algo nuevo y lo que mas recuerdo o lo que más aprendí fue el tema del pH y las bases, sinceramente me parece muy interesante la práctica que se realizó, el conocer el pH de los materiales más comunes que utilizamos día a día, como la leche, el cloro, limonada etc. Me llamo mucho la atención. Al investigar sobre la lluvia acida se me dificulto conocer prevenciones o dar ideas de como prevenirla, me parece un tema serio, que se debe tratar con profundidad. En general me gusto lo que aprendí, me hubiera gustado ver el tema de reacciones químicas presencialmente para poner mas atención. Buena materia en general, entretenida e interesante.

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AGRADECIMIENTOS Agradecemos a la maestra María Raquel Cruz de León por enseñarnos a manejar el estrés, por impartir su clase puntual y sin falta y por seguir el plan de estudio. Agradecemos a cada una de nosotras por cumplir cada parte de los trabajos a tiempo. Eloísa Gámez y a Fátima Escobar por siempre llevar un orden para repartir el trabajo, al igual que Deyanira Zavala, Julia del León y Aymee de la Torre. Todas las antes mencionadas formaron el equipo 2, este equipo no tuvo problemas o conflictos, todas apoyaron igualitariamente, gracias.

FENÓMENOS QUÍMICOS EN EL ENTORNO PROF. María Raquel Cruz de León

PRODUCTO INTEGRADOR DE APRENDIZAJE

ETAPA 1 : MARÍA JULIA DEL LEÓN SÁNCHEZ ETAPA 2: FÁTIMA ESCOBAR MONTAÑEZ ETAPA 3: ELOÍSA RUBÍ GÁMEZ GÓMEZ ETAPA 4:CINTHIA DEYANIRA ESPINOZA ZAVALA DISEÑO DE LA REVISTA: AYMEE DE LA TORRE DELGADO

FENOMENOS QUIMICOS EN EL ENTORNO

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BIBLIOGRAFÍAS

AGRADECIMIENTOS

REFLEXIÓN SOBRE EL SEMESTRE

REGLAS DE SEGURIDAD E EL LABORATORIO Y EN LA VIDA COTIDIANA

Importancia ambiental y ecológica

Importancia industrial

salicílico, sulfúrico y acetilsalicílico

La importancia biológica

La opinión de la gente

ETAPA 4. COMPUESTOS ORGÁNICOS

La lluvia acida

ETAPA 3. DISOLUCIONES ACIDO BASE

La opinión de nuestros seguidores

Propuestas para reducir la contaminación

Rio Bravo

Agua y proceso de potabilización

Disoluciones acuosas

Cuestionario

Solubilidad

Concentración de disoluciones

ETAPA 2. DISOLUCIONES ACUOSAS

Conclusión

Combustión de la gasolina

Fotosíntesis y Respiración

Tipos de reacciones químicas. Organizador graf ico

El proceso experimental

Producción del acero

INTRODUCCIÓN

ETAPA 1. REACCIONES QUÍMICAS Y SU REPRESENTACIÓN

Cuestionario