AL
[H3O+] là phần đóng góp do dung môi phân ly vào nồng độ tổng cộng của ion hydroxyl. So với 0,200 M, nồng độ của OH- của nước rất nhỏ, do đó: [OH-] 0,200 M
[H3 O+ ] =
1,00 10−14 0,200
IC I
Bây giờ chúng ta có thể tính nồng độ ion hydro theo phương trình (4.9a). = 5,00 x 10-14 M
OF F
Nhận thấy rằng sự gần đúng:
[OH-] = 0,200 + 5,00 x 10-14 0,200 M; dẫn đến sai số không đáng kể. 4.3.3. Hằng số cân bằng của cặp acid – base liên hợp HA +
ƠN
Ta xét acid HA trong dung môi proton HS: ⇌ H2S+ + A-
HS
𝐾a =
[H2 S+ ][A− ] [HA]
NH
Hằng số cân bằng cho cặp HA/A-:
(4.10)
Ka biểu thị sức acid của HA; Ka càng lớn, acid phân ly càng nhiều thì acid đó càng mạnh. HS
⇌ HA + S-
QU
A- +
Y
Base A- trong dung môi HS:
Hằng số cân bằng Kb biểu thị sức của base A-: 𝐾b =
[HA][S− ] [A− ]
KÈ M
Kb càng lớn, base A- càng mạnh. Nhân 2 hằng số ta có: KaKb = [H2S+][S-] = Ks
(4.10a)
(Ks: hằng số phân ly của dung môi HS)
DẠ Y
Với dung dịch nước ta có:𝐾a 𝐾b = 𝐾w pKa + pKb = pKw (4.10b)
Như vậy, trong một dung môi đã cho, đối với một cặp acid – base liên hợp, nếu dạng acid càng mạnh thì dạng base liên hợp với nó càng yếu và ngược lại. 83
